La
electrostática
¿Qué es?
¿Por qué
suceden estos fenómenos?
¿Qué tiene
que ver con los átomos?
Entonces, ¿cómo
crees que se unen los átomos para formar nuevos compuestos?
Practica de
laboratorio
(ATRACCION Y REPULSION ELECTROSTATICA (PRACTICA DE
LABORATORIO))
Medio metro de papel aluminio
1 palillo para brocheta
Tijeras
Pegamento instantáneo
2 globo mediano
1 franela, bola de estambre o 1 prenda de lana
(Video solo para el maestro. sobre la práctica)
¿Qué es el enlace iónico?
Es el enlace que se da entre
elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de
electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se
forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos
(los átomos que ganan los electrones).
Este tipo de enlace suele darse
entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el
enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales). Y la nomenclatura será (uro)
Ver video
¿Qué mantiene la unión de los átomos?
La fuerza de atracción entre las
cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de
atracción entre los cationes y los aniones.
Como ya se ha visto, los elementos químicos que tienen como valencia 1,2
o 3 tienen cargas eléctricas positivas. Y los que tiene valencia 5,6 o 7 tienen
cargas negativas. Esto hace que un elemento químico se una con otro a través de
sus cargas eléctricas (cargas eléctricas positivas y negativas, se atraen y
cargas eléctricas iguales se separan).
Actividad:
De los siguientes elementos químicos ordena en la tabla los que tienen
carga positivas y los que tiene cargas negativas de acuerdo a su valencia
(electrones de su última orbita).
Li, Na, F, Cl, K, Br, Be, Mg, O, Ca, S, Se, N, P, As
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SIMBOLO
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NOMBRE
|
FAMILIA
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VALENCIA
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CARGA ELECTRICA
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Li
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litio
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metal
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1
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positiva
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Reglas para expresar la ecuación química de los enlaces iónicos y/o
covalentes.
1.- las valencias de los
reactivos se intercambia en el producto.
Mg2+N3 = Mg3N2
2.- si los dos compuestos
mantienen la misma valencia, no se
expresan en el resultado de la ecuación
S2+Mg2 = MgS F1+Li1 = LiF
3.- si los dos compuestos tienen
DIFERENTE valencia, se intercambian en el resultado de la
ecuación
C4+Mn3 = Mn4C3
4.- si los compuestos son
múltiplos en la valencia, se expresan el
múltiplo en el resultado de la ecuación con el elemento que tenga más átomos.
C4+Be2 = BeC2
C4+O2 = CO2
5.- si alguno de los dos
compuestos tiene valencia uno, este desaparece en el resultado de la ecuación.
S2+Li1 = Li2S
Actividad 1:
Valencia. Formula. Nombre. (URO)
C4 + Mn_2__ ------> ____Mn2C____ ____carburo de manganeso__
Cl1 + Na____ ------> ______________ _________________________
Cl1 + Mg____ ------> ______________ _________________________
S2 +
Li_____ ------> _____ ________ _________________________
S2 +
Mg____ ------> ______________ _________________________
S2 +
Al_____ ------> ______________ _________________________
S2 +
Si_____ ------> ______________ _________________________
N3 +
Na____ ------> ______________ _________________________
N3 +
Ca____ ------> ______________ _________________________
N3 +
B_____ ------> ______________ _________________________
N3 +
Ge____ ------> ______________ _________________________
Estructura atómica de un enlace iónico
(Cloruro de
sodio)
Actividad 2: realiza la estructura
de los siguientes enlaces iónicos:
*oxido de berilio.
* Cloruro de litio.
* nitruro de aluminio.
Óxidos
Un óxido
básico es un compuesto que
resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Ejemplo:
O2 + Na1 = Na2O (OXIDO DE SODIO)
Actividad:
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OXIGENO +
|
METAL =
|
VALENCIA del metal
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FORMULA
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NOMBRE
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O2
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Mg
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2
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Mg O
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OXIDO DE MAGNESIO
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Li
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|
K
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Cu
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Zn
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Fe
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Ni
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|
|
Ti
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|
OXIDO DE CALCIO
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¿Qué es un enlace covalente?
Los enlaces covalentes son las
fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,
...).
Estos átomos tienen muchos
electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia
a ganar electrones más que a cederlos.
La
nomenclatura para los compuestos covalentes (no metálicos) son: mono, di, tri,
tetra, penta, hexa, epta, octa, nona y deca. Seguido del nombre del elemento
que se este usando.
Enlaces covalentes (veamos)
Actividad. 1: completa la siguiente
tabla de los no metales
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SIMBOLO
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NOMBRE
|
No. ATOMICO
|
ELECTRONES EN SU ULTIMA ORBITA
|
VALENCIA
|
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C
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N
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|
O
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H
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|
|
F
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|
CL
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|
Br
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|
I
|
|
|
|
|
|
S
|
|
|
|
|
|
P
|
|
|
|
|
Actividad. 2: Coloca las valencias
en cada elemento de la tabla, realiza su fórmula y nombra el compuesto
covalente.
|
ELEMENTO 1
|
Val
|
ELEMENTO 2
|
Val
|
FORMULA
|
NOMBRE DEL COMPUESTO
QUIMICO
|
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O
|
2
|
C
|
4
|
CO2
|
Dióxido de carbono. o
dióxido mono carbónico
|
|
O
|
|
C
|
2
|
|
|
|
H
|
|
C
|
|
|
|
|
O
|
|
S
|
2
|
|
|
|
O
|
|
S
|
6
|
|
|
|
O
|
|
H
|
|
|
|
|
O
|
|
N
|
|
|
|
|
O
|
|
N
|
5
|
|
|
|
Cl
|
|
P
|
|
|
|
|
P
|
|
Cl
|
|
|
|
|
N
|
|
Br
|
|
|
|
|
I
|
|
P
|
|
|
|
|
F
|
|
S
|
|
|
|
HIDRUROS NO METALICOS O HIDRÁCIDOS:
Estos compuestos covalentes se forman con estas sustancias: H + (F, Cl, Br, I, S Se, Te.
Estos compuestos covalentes se forman con estas sustancias: H + (F, Cl, Br, I, S Se, Te.
Se nombra de 2 formas distintas según
la nomenclatura:
SEGÚN LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: nombre del metal terminado en -uro + "de hidrógeno".
SEGÚN LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: nombre del metal terminado en -uro + "de hidrógeno".
SEGÚN LA NOMENCLATURA TRADICIONAL: Ácido + nombre del no metal acabado en hídrico.
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Elemento 1
|
Val
|
Elemento 2
|
Val
|
FORMULA
|
Nomenclatura sistemática
|
Nomenclatura tradicional
|
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F
|
1
|
H
|
1
|
HF
|
Fluoruro de hidrogeno
|
Acido fluorhídrico
|
|
Cl
|
|
H
|
|
|
|
|
|
Br
|
|
H
|
|
|
|
|
|
I
|
1
|
H
|
|
|
|
|
|
S
|
|
H
|
|
|
|
|
|
Se
|
|
H
|
|
|
|
|
|
Te
|
2
|
H
|
|
|
|
|
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